Skip to content

Link Tài Liệu Giáo Dục

  • Home
  • Futurelink
  • Tài liệu
    • Toán học
    • Tiếng Anh
    • Khoa học
    • Giảng dạy
    • Hướng dẫn
  • Tin tổng hợp
  • Home
  • Tin tổng hợp
  • Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là – lize.vn

Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là – lize.vn

Posted on Tháng Sáu 11, 2022 By admin Không có bình luận ở Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là – lize.vn
Tin tổng hợp

Xác định số oxi hoá và hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất hoá học là một trong những nội dung quan trọng trong hoá 10 mà các em cần nắm vững.

Đang xem: điện hóa trị là gì

Vậy số oxi hoá là gì, xác định số oxi hoá bằng cách nào? và cách xác định hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá trị như thế nào? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này.

I. Cách xác định hoá trị của 1 nguyên tố

1. Cách xác định Hóa trị trong hợp chất ion

+ Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hóa trị và bằng điện tích của ion đó.

* Ví dụ: Trong phân tử NaCl”>NaCl, natri có điện hóa trị là 1+”>1+, clo có số điện hóa trị là 1−”>1−.

+ Trị số điện hóa trị của một nguyên tố bằng số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường hoặc thu để tạo thành ion.

+ Cách ghi điện hóa trị của một nguyên tố: Ghi trị số điện tích trước, dấu của điện tích sau.

2. Cách xác định hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị

+ Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị của nguyên tốt đó.

+ Trong các hợp chất cộng hóa trị có cực hay không cực, số liên kết xung quanh nguyên tử được xác định bằng số cặp electron chung tạo ra liên kết.

* Ví dụ: Trong công thức cấu tạo của phân tử NH3,H−N(−H)−H”>NH3, H−N(−H)−H, nguyên tử N”>N có 3″>3 liên kết cộng hóa trị, nguyên tố N”>N có cộng hóa trị 3″>3; mỗi nguyên tử H”>H có 1″>1 liên kết cộng hóa trị, nguyên tố H”>H có cộng hóa trị 1″>1.

– Trong công thức cấu tạo của phân tử H2O,H−O−H”>H2O,H−O−H nguyên tố H”>H có cộng hóa trị 1″>1, nguyên tố O”>O có cộng hóa trị 2″>2.

– Trong công thức cấu tạo của phân tử CH4″>CH4, nguyên tố C”>C có cộng hóa trị 4″>4, nguyên tố H”>H có cộng hóa trị 1″>1.

II. Cách xác định số Oxi hoá của 1 nguyên tố

– Để thuận tiện cho việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử, người ta dùng khái niệm số oxi hóa.

– Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.

* Số oxi hóa được xác định theo các quy tắc sau:

Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Ví dụ: H2, N2, O2, Cu, Zn,…

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.

Ví dụ: MgO (Mg:+2 ; O:-2) ta có 2-2=0

Quy tắc 3: Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.

Ví dụ: Mg2+ thì số oxi hóa là +2; NO3- có số oxi hoá -1 do số oxi hóa của N là +5, số oxi hóa O là -2.

Quy tắc 4:

– Trong đa số hợp chất số oxi hóa của H : +1 (trừ các hợp chất của H với kim loại như NaH, CaH2, thì H có số oxi hóa -1).

Ví dụ: H2O, HCl

– Trong đa số hợp chất số oxi hoá của O: -2 (trừ một số trường hợp như H2O2, F2O, Na2O2 oxi có số oxi hóa lần lượt là : -1, +2, -1)

Ví dụ: H2O , Na2O ,CO2

– Đối với Halogen (đối với F số oxi hóa luôn là -1).

Xem thêm: Gửi Tặng Bé 100+ Tranh Tô Màu Xuka Ngộ Nghĩnh Dễ Thương, Tổng Hợp Tranh Tô Màu Xuka Đáng Yêu Và Đẹp Nhất

+ Khi đi với H và kim loại số oxi hóa thường là : -1

Ví dụ: HCl , NaCl , NaBr FeCl3

+ Khi đi với O thì số oxi hóa thường là : +1 ; +3 ; +5 ; +7

Ví dụ: HClO (Cl:+1); KClO2 (Cl:+3); KClO3 (Cl:+5); HClO4 (Cl:+7).

– Đối với lưu huỳnh

+ Khi đi với Kim loại hoặc H thì số oxi hóa là : -2

Ví dụ : H2S , Na2S

+ Khi đi với O thì số oxi hóa là : +4 ; +6

Ví dụ : SO2 , SO3

– Đối với kim loại

Nhóm IA : số oxi hóa là +1

Nhóm IIA : số oxi hóa là +2

Nhóm IIIA : số oxi hóa là +3

* Cách tính số Oxi hoá của một nguyên tố

Ví dụ: Tính oxi hóa của nguyên tố nitơ trong amoniac (NH3)”>(NH3), axit nitrơ (HNO2)”>(HNO2), và anion NO3−”>NO3−.

Hướng dẫn: Ta đăt x”>x là số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất và ion trên, ta có:

Trong NH3: x + 3.(+1) = 0 ⇒ x = -3

Trong HNO2: (+1) + x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = -3

Trong NO3−”>NO3−: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5

* Cách ghi số oxi hóa: Số oxi hóa được đặt phía trên kí hiệu của nguyên tố. Ghi dấu trước, số sau.

Ví dụ:

,

,

III. Bài tập về cách xác định số oxi hoá và hoá trị của nguyên tố

Bài 3 trang 74 sgk hóa 10: Hãy cho biết điện hóa trị của các nguyên tử trong các hợp chất sau đây: CsCl, Na2O, BaO, BaCl2, Al2O3.

Lời giải bài 3 trang 74 sgk hóa 10:

Cs = 1+; Cl = 1-; Na = 1+; O = 2-; Ba = 2+; O = 2-

Ba = 2+; Cl = 1-; Al = 3+; O = 2-

Bài 4 trang 74 sgk hóa 10: Hãy xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: H2O, CH4, HCl, NH3.

Lời giải bài 4 trang 74 sgk hóa 10:

– Cộng hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất:

H2O: H có cộng hóa trị là 1. O có cộng hóa trị là 2

CH4: C có cộng hóa trị là 4. H có cộng hóa trị là 1

HCl: H và Cl đều có cộng hóa trị là 1

NH3: N có cộng hóa trị là 3. H là cộng hóa trị là 1

Bài 5 trang 74 sgk hóa 10: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: CO2, H2O, SO3, NH3, NO, NO2, Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+.

Lời giải bài 5 trang 74 sgk hóa 10:

* Có O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa + 1

⇒ Số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion là:

CO2: x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = 4 ⇒ C có số oxi hóa +4 trong CO2

H2O: H có số oxi hóa +1, O có số oxi hóa -2.

SO3: x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong SO3

NH3: x + 3.1 = 0 ⇒ x = -3 ⇒ N có số oxi hóa -3 trong NH3

NO: x + 1.(-2) = 0 ⇒ x = 2 ⇒ N có số oxi hóa +2 trong NO

NO2: x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = 4 ⇒ N có số oxi hóa +4 trong NO2

Cu2+ có số oxi hóa là +2.

Na+ có số oxi hóa là +1.

Fe2+ có số oxi hóa là +2.

Fe3+ có số oxi hóa là +3.

Al3+ có số oxi hóa là +3.

Bài 6 trang 74 sgk hóa 10: Viết công thức phân tử của những chất, trong đó S lần lượt có số oxi hóa -2, 0, +4, +6.

Lời giải bài 6 trang 74 sgk hóa 10:

– Công thức phân tử của những chất trong đó S có số oxi hóa -2, 0, +4, +6 lần lượt là : H2S, S, SO2, SO3.

Bài 7 trang 74 sgk hóa 10: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:

a) H2S, S, H2SO3, H2SO4.

b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4.

c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.

d) MnO4-, SO42-, NH4+.

Lời giải bài 7 trang 74 sgk hóa 10:

a) O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.

Xem thêm: Hạn Sử Dụng Của Sữa Công Thức, Sữa Bột Hết Hạn Có Uống Được Không

⇒ Số oxi hóa của S trong các chất :

H2S: 1.2 + x = 0 ⇒ x = -2 ⇒ số oxi hóa của S là -2 trong H2S

S đơn chất có số oxi hóa 0

H2SO3: 1.2 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x= 4 ⇒ S có số oxi hóa +4 trong H2SO3

H2SO4: 1.2 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong H2SO4

b) Tương tự số oxi hóa của Cl trong các hợp chất là:

HCl , HClO, NaClO2, HClO3, HClO4 lần lượt là -1, +1, +3, +5, +7

c) Tương tự số oxi hóa của Mn trong các chất:

Mn, MnCl2, MnO4, KMnO4 lần lượt là: 0, +2, +4, +7

d) Tương tự số oxi hóa của MnO4-, SO42-, NH4+: là Mn+7 , S+6, N-3

Hy vọng với bài viết về cách xác định số oxi hoá và hoá trị của một nguyên tố ở trên hữu ích cho các em. Mọi thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu bài viết hay hãy chia sẻ, chúc các em học tập tốt.

Điều hướng bài viết

❮ Previous Post: Cây bon sai đẹp – Tổng hợp hình ảnh cây bon sai đẹp nhất
Next Post: Tính Calo tiêu thụ trong một ngày | Siêu Tính ❯

You may also like

Tin tổng hợp
Bạch Kim Club | BachKim.Club – Sân chơi dành cho Vương Giả
Tháng Một 26, 2022
Tin tổng hợp
Western Sydney: Triết lý giáo dục của trường đại học đóng góp lớn nhất thế giới
Tháng Năm 18, 2022
Tin tổng hợp
Học sinh chọn các hình thức học tập khác và không tham gia các kỳ thi vào lớp 10 công lậ p
Tháng Sáu 6, 2022
Tin tổng hợp
“Tuyên bố Phi lý trí về Tích phân và Phái sinh”
Tháng Sáu 6, 2022

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Bài mới

  • Mẹo chọn tài liệu, giáo trình du lịch cho giảng viên ở Hải Phòng
  • Du học nhóm ngành quản trị kinh doanh tại Singapore: Những điều bạn cần biết
  • Lộ Trình Học Tiếng Anh Cho Người Mới Bắt Đầu
  • Hướng dẫn chọn mua kim cương tròn hoàn hảo
  • Học Tiếng Anh Có Quan Trọng Không? Những Lưu Ý Khi Học Tiếng Anh

Chuyên mục

  • Giảng dạy
  • Hướng dẫn
  • Tài liệu Tiếng Anh
  • Tài liệu Toán học
  • Tin tổng hợp
DMCA.com Protection Status

Link Tài Liệu Giáo Dục

  • Về Futurelink
  • Tài liệu Tiếng Anh
  • Tài liệu Toán Học

Follow me

  • Facebook
  • YouTube
  • Twitter
  • LinkedIn
  • 500px

Copyright © 2023 Link Tài Liệu Giáo Dục.

Theme: Oceanly News by ScriptsTown