Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa Học 10

Bởi
Hướng dẫn giải Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học sgk Hóa Học 10. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa Học 10 gồm có rất đầy đủ phần triết lý và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề … có trong SGK để giúp những em học viên học tốt môn hóa học 10, ôn thi tốt nghiệp trung học phổ thông vương quốc .

LÍ THUYẾT

1. Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo của nguyên tố đó

2. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố đó

Khi biết vị trí của 1 nguyên tố, ta hoàn toàn có thể suy ra những đặc thù hóa học cơ bản của nguyên tố đó như : tính sắt kẽm kim loại – phi kim ; hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi và hiđro ; công thức oxit cao nhất ; công thức hiđroxit tương ứng ( nếu có ) và tính axit – bazơ của chúng

3. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

BÀI TẬP

Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa Học 10 rất đầy đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết cụ thể bài giải những bài tập những bạn xem sau đây :

1. Giải bài 1 trang 51 hóa 10

Số hiệu nguyên tử Z của những nguyên tố X, A, M, Q. lần lượt là 6, 7, 20, 19 .
Nhận xét nào sau đây đúng ?
A. X thuộc nhóm VA .
B. A, M thuộc nhóm IIA .
C. M thuộc nhóm IIB .
D. Q. thuộc nhóm IA .

Bài giải:

Ta có :
ZX = 6 : 1 s22s22p2
ZA = 7 : 1 s22s22p3
ZM = 20 : 1 s22s22p63s23p64s2
ZQ = 19 : 1 s22s22p63s23p64s1

⇒ Đáp án D.

2. Giải bài 2 trang 51 hóa 10

Số hiệu nguyên tử Z của những nguyên tố X, A, M, Q. lần lượt là 6, 7, 20, 19 .
Nhận xét nào sau đây đúng ?
A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì .
B. M, Q thuộc chu kì 4 .
C. A, M thuộc chu kì 3 .
D. Q thuộc chu kì 3 .

Bài giải:

Ta có :
X : 1 s22s22p2 → X thuộc chu kì 2
A : 1 s22s22p3 → A thuộc chu kì 2
M : 1 s22s22p63s23p64s2 → M thuộc chu kì 4
Q. : 1 s22s22p63s22p64s1 → Q thuộc chu kì 4

⇒ Đáp án B.

3. Giải bài 3 trang 51 hóa 10

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc
A. chu kì 3, nhóm IVA .
B. chu kì 4, nhóm VIA .
C. chu kì 3, nhóm VIA .
D. chu kì 4, nhóm IIIA .
Chọn đáp án đúng .

Bài giải:

X : 1 s22s22p63s23p4 → X thuộc chu kì 3, nhóm VIA

⇒ Đáp án C.

4. Giải bài 4 trang 51 hóa 10

Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg ( Z = 12 ) trong bảng tuần hoàn .
a ) Hãy nêu những đặc thù sau của nguyên tố :
– Tính sắt kẽm kim loại hay tính phi kim .
– Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi .
– Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và đặc thù của nó .
b ) So sánh đặc thù hóa học của nguyên tố Mg ( Z = 12 ) với Na ( Z = 11 ) và Al ( Z = 13 ) .

Bài giải:

a) Cấu hình electron của nguyên tử Mg: 1s22s22p63s2.

– Mg có 2 e ở lớp ngoài cùng nên bộc lộ tính sắt kẽm kim loại .
– Hóa trị cao nhất với oxi là II .
– Chất MgO là oxit bazơ và Mg ( OH ) 2 là bazơ .

b) Cấu hình electron:

Na : 1 s22s22p63s1 .
Mg : 1 s22s22p63s2
Al : 1 s22s22p63s23p1
– Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng nên đều là sắt kẽm kim loại .
– Tính sắt kẽm kim loại giảm dần theo chiều Na, Mg, Al .
– Tính bazơ giảm dần theo chiều NaOH, Mg ( OH ) 2, Al ( OH ) 3 .

5. Giải bài 5 trang 51 hóa 10

a ) Dựa vào vị trí của nguyên tố Br ( Z = 35 ) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu những đặc thù sau :
– Tính sắt kẽm kim loại hay tính phi kim .
– Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro .
– Công thức hợp chất khí của brom với hiđro .
b ) So sánh đặc thù hóa học của Br với Cl ( Z = 17 ) và I ( Z = 53 ) .

Bài giải:

a) – Br có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim.

– Hóa trị cao nhất với oxi là VII, hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là I .
– Công thức hợp chất khí của brom với hiđro : HBr .

b) Tính phi kim: Cl > Br > I.

6. Giải bài 6 trang 51 hóa 10

Dựa vào quy luật biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy vấn đáp những câu hỏi sau :
a ) Nguyên tố nào là sắt kẽm kim loại mạnh nhất ? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất ?
b ) Các nguyên tố sắt kẽm kim loại được phân bổ ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?
c ) Các nguyên tố phi kim được phân bổ ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?
d ) Nhóm nào gồm những nguyên tố sắt kẽm kim loại nổi bật ? Nhóm nào gồm hầu hết những nguyên tố phi kim nổi bật ?
e ) Các nguyên tố khí hiếm nằm ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?

Bài giải:

a) Fr là kim loại mạnh nhất. F là phi kim mạnh nhất.

b) Các kim loại được phân bố ở khu vực bên trái trong bảng tuần hoàn.

c) Các phi kim được phân bố ở khu vực bên phải trong bảng tuần hoàn.

d) Nhóm IA gồm những kim loại điển hình. Nhóm VIIA gồm những phi kim điển hình.

e) Các khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA ở khu vực bên phải trong bảng tuần hoàn.

7. Giải bài 7 trang 51 hóa 10

Nguyên tố atatin At ( Z = 85 ) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy Dự kiến đặc thù hóa học cơ bản của nó và so sánh với những nguyên tố khác trong nhóm .

Bài giải:

Nguyên tố atatin ( Z = 85 ) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA nên có 85 e phân bổ thành 6 lớp, lớp ngoài cùng có 7 e nên biểu lộ tính phi kim. At ở cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhất trong nhóm .

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Xem thêm :
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa Học 10 rất đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc những bạn làm bài môn hóa học 10 tốt nhất !
“ Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com “