Các công thức hóa học cơ bản lớp 12
Nắm chắc các công thức hóa học cơ bản, học sinh sẽ dễ dàng đạt được điểm caoTrong môn hóa học lớp 12, học viên cần chú tâm và những kỹ năng và kiến thức tương quan đến kì thi THPT Quốc gia. Các kiến thức và kỹ năng trọng tâm gồm có : Đại cương sắt kẽm kim loại, kiềm kiềm thổ – Nhôm, Este-lipit, amin, amino axit, protein, Cacbonhidrat và polime …
Phần 1: Este- lipit
Các công thức cơ bản trong phản ứng đốt cháy este :
Este no, đơn chức, mạch hở:
– CTTQ: CnH2nO2, (n≥2)
Bạn đang đọc: Tổng hợp các công thức hóa học cơ bản lớp 12 cần nhớ
Phản ứng cháy : CnH2nO2 + ( 3 n − 2 ) / 2O2 — > nCO2 + nH2O+ nCO2 = nH2O+ nO2 = ( 3 n – 2 ) / 2CO2 – neste
Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết C=C:
– CTTQ : CnH ( 2 n – 2 ) O2, n > = 4– Phản ứng cháy : CnH ( 2 n – 2 ) O2 + ( 3 n − 2 ) / 2O2 — > nCO2 + ( n-1 ) H2O+ nCO2 > nH2O+ neste = nCO2 – nH2O
Este không no, đơn chức, có k liên kết C=C trong phân tử:
– CTTQ : CnH2n-2kO2 :
Este không no, có từ 2 liên kết C=C trở lên trong phân tử
CnH ( 2 n + 2-2 k ) Om + O2 -> nCO2 + ( n + 1 – k ) H2O+ nCO2 > nH2O+ neste = ( nCO2 – nH2O ) / k-1
Este bất kì:
– CTTQ : CxHyOz. x, y, z nguyên dương, x > = 2, z > = 2– Phản ứng cháy : CxHyOz + O2 — -> xCO2 + y / 2H2 O
Phần 2: Cacbonhidrat
Phản ứng thủy phân Sacarozơ, mantozoC12H22O11 ( Saccarozơ ) — – > C6H12O6 ( glucozơ ) — – > 2C2 H5OH + 2CO2342 180C12H22O11 ( mantozo ) — – > 2C6 H12O6 ( glucozơ )Phản ứng của Sacrozơ với :
- Cu(OH)2, dung dịch sau phản ứng có màu xanh lam
2C12 H22O11 + Cu ( OH ) 2 → → ( C12H21O11 ) 2C u + 2H2 OXem thêm : T ổng hợp những công thức Hóa học lớp 11 tương hỗ ôn thi THPT Quốc gia 2019
Phần 3: Các công thức hóa học cơ bản về Amin- Aminoaxit- Protein
– Cách tính số đồng phân của amin đơn chứcVới amin no, đơn chức mạch hở : CnH2n + 3NTổng số công thức cấu trúc 2 ( n – 1 )Tổng số công thức cấu trúc bậc 1 : 2 ( n – 2 )
Tổng số công thức cấu tạo bậc 2 :
- So sánh tính bazơ của các amin
( Rthơm ) 3N < ( R thơm ) 2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < ( Rno ) 2NH < ( Rno ) 3NNếu gốc Rno càng cồng kềnh sẽ càng làm cản trở H + đến gần nguyên tử N do tác động ảnh hưởng khoảng trống của Rno tăng. Lúc này ( Rno ) 2NH < ( Rno ) 3N sẽ không còn đúng nữa .
Phần 4: Đại cương kim loại
Phần kiến thức về kim loại là một trong những kiến thức quan trọng của Hóa học 12
– Nguyên tắc điều chế kim loại chính là cách khử ion kim loại thành kim loại với công thức:
Mn + + ne → M
- Sự ăn mòn kim loại
Ăn mòn điện hóa học kim loại tổng hợp của sắt trong không khí ẩm :
Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
Ở cực dương xảy ra sự khử: 2H+ + 2e → H2 và O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
Tiếp theo: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3
Theo thời gian Fe(OH)3 sẽ bị mất nước tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.xH2O
– Sự điện phân
Trong quy trình điện phân, dưới công dụng của điện trường những cation chạy về cực âm ( catot ) còn những anion chạy về điện cực dương ( anot ), tại đó xảy ra phản ứng trên những điện cực ( sự phóng điện )Tại catot : ( Mn + + ne → M )Tại anot : ( Xn – → X + ne )
- Dãy điện hóa
+ Pin điện hóa : Suất điện động của Pin : E = E ( + ) – E ( – ) ( Trong đó ( E ) là hiệu của thế điện cực dương ( E ( + ) ) và điện cực âm ( E ( – ) ) .
Suất điện động chuẩn của Pin: Eo = Eo(+) – Eo(-) hoặc Eo = Eocatot – Eoanot
Phần 5: Kim loại kiềm, kiềm thổ- nhôm
- Các hợp chất quan trọng của Nhôm
+ Al2O3
Một số công thức hóa học cơ bản của Nhôm oxit cần nhớ
Al2O3 + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 OAl2O3 + 2N aOH → 2N aAlO2 + H2O2A l ( OH ) 3 → AL2O3 + 3H2 O+ Al ( OH ) 3 Nhôm HidroxitCông thức điều chế :2A lCl3 + 3N a2CO3 + 3H2 O → 2A l ( OH ) 3 ↓ + 6N aCl + 3CO2 ↑AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O → Al ( OH ) 3 ↓ + 3NH4 Cl2N aAlO2 + CO2 + 3H2 O → 2 Al ( OH ) 3 ↓ + Na2CO3NaAlO2 + CH3COOH + H2O → Al ( OH ) 3 ↓ + CH3COONaNaAlO2 + HClvđ + H2O → Al ( OH ) 3 ↓ + NaClTrên đây là một số ít công thức hóa học cơ bản lớp 12 mà học viên cần đặc biệt quan trọng chú ý quan tâm. Bên cạnh đó, những em cũng nên mạng lưới hệ thống lại những triết lý trọng tâm nhất của năm 12. Bởi vì trong đề thi THPT Quốc gia môn Hóa chẳng khi nào vắng mặt những câu hỏi tương quan đến kim chỉ nan .
Sách giúp cô đọng lý thuyết theo chuyên đề và hệ thống bài tập theo từng dạng
Sách Đột phá 8 + kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học
Trong quá trình ôn thi THPT Quốc gia, chắc chắn các em sẽ cần đến tài liệu tham khảo. Lựa chọn đúng tài liệu cũng góp phần mang lại kết quả cao trong kì thi. Thay vì tham khảo nhiều tài liệu, các em nên chọn một cuốn sách chất lượng gói gọn được kiến thức trọng tâm.
Hiện nay, trong vô vàn những cuốn sách luyện thi trung học phổ thông vương quốc môn Hóa chỉ có duy nhất cuốn Đột phá 8 + kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học tổng hợp kỹ năng và kiến thức của cả 3 năm 10,11,12. Cuốn sách giúp những em cô đọng được kim chỉ nan cũng như những dạng bài tập cơ bản bám sát với khuynh hướng ra đề thi của Bộ. Đặc biệt phần kiến thức và kỹ năng lớp 12 được trình diễn rất chi tiết cụ thể. Bài tập được phân dạng khá đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao. Mỗi dạng bài tập đều có ví dụ minh họa chi tiết cụ thể. Học sinh hoàn toàn có thể tự học một cách thuận tiện .Với Đột phá 8 + kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học, những em hoàn toàn có thể nắm được hàng loạt những công thức hóa học cơ bản của cả 3 năm. Nếu biết cách ôn luyện sách chuyên nghiệp và bài bản thì đến khi thi những em sẽ cảm thấy tự tin, giành được số điểm mong ước .Xem thêm : Tổng hợp kiến thức hóa học lớp 10 thường Open trong những bài thi
Source: https://futurelink.edu.vn
Category: Tin tổng hợp