Điểm Tương Đương Là Gì – Thế Nào Là Điểm Tương Đương

Bởi

Các sự khác biệt chính giữa điểm tương đương và điểm cuối là điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào hoàn toàn tương đương về mặt hóa học với chất phân tích trong mẫu trong khi điểm cuối là điểm mà chất chỉ thị thay đổi màu của nó.Bạn đang xem: Điểm tương đương là gì

Chuẩn độ là một kỹ thuật chúng tôi sử dụng thoáng rộng trong hóa học nghiên cứu và phân tích để xác lập axit, bazơ, chất oxy hóa, chất khử, ion sắt kẽm kim loại và nhiều loài khác. Trong một chuẩn độ, một phản ứng hóa học diễn ra. Ở đây, một chất nghiên cứu và phân tích phản ứng với thuốc thử tiêu chuẩn, mà tất cả chúng ta gọi là chất chuẩn độ. Đôi khi chúng tôi sử dụng một tiêu chuẩn chính, là một giải pháp có độ tinh khiết cao và không thay đổi, làm tài liệu tìm hiểu thêm trong những chiêu thức chuẩn độ. Chúng tôi sử dụng một chỉ báo để phát hiện điểm cuối của phản ứng. Nhưng, nó không phải là điểm thực sự mà phản ứng hóa học chấm hết. Điểm thực tiễn là điểm tương đương .

Bạn đang xem: Điểm tương đương là gì

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự độc lạ chính2. Điểm cuối là gì3. Điểm tương đương là gì4. So sánh cạnh nhau – Điểm tương đương so với điểm cuối ở dạng bảng5. Tóm tắt

Điểm cuối là gì?

Trong bất kể phép chuẩn độ nào, điểm cuối là điểm mà chỉ báo biến hóa màu của nó. Hoặc nếu không, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể sử dụng một đổi khác trong một phản ứng công cụ để xác lập điểm cuối. Ví dụ, HCl và NaOH phản ứng 1 : 1 và tạo ra NaCl và nước. Để chuẩn độ này, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể sử dụng thông tư phenolphtalein, có màu hồng trong môi trường tự nhiên cơ bản và chuyển sang không màu trong thiên nhiên và môi trường axit. Nếu tất cả chúng ta cho HCl vào bình chuẩn độ và khi đó, nếu tất cả chúng ta thêm một giọt phenolphtalein, nó sẽ trở thành không màu.
*

Hình 02: Điểm cuối là Điểm thay đổi màu

Điểm tương đương là gì?

Điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào trọn vẹn tương đương về mặt hóa học với chất nghiên cứu và phân tích trong mẫu. Đây là điểm mà phản ứng hóa học hoàn thành xong theo chiêu thức cân đối hóa học .Xem thêm : Những Loại Danh Từ Chỉ Khái Niệm Là Gì ? Đặc Điểm Và Phân Loại Danh Từ
*

Hình 01: Điểm tương đương cho chuẩn độ axit mạnh và axit yếu

Mặc dù chúng tôi xác lập điểm cuối từ sự biến hóa màu thông tư, nhưng, hầu hết thời hạn, không phải là điểm cuối thực tiễn của phản ứng. phản ứng hoàn thành xong một chút ít trước thời gian đó. Tại điểm tương đương này, thiên nhiên và môi trường là trung tính. Trong ví dụ đã luận bàn trong phần trước, sau khi thêm một giọt NaOH bổ trợ, thiên nhiên và môi trường sẽ hiển thị màu cơ bản của phenolphthalein, mà tất cả chúng ta lấy làm điểm cuối.

Sự khác biệt giữa điểm tương đương và điểm cuối?

Điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào trọn vẹn tương đương về mặt hóa học với chất nghiên cứu và phân tích trong mẫu trong khi điểm cuối là điểm mà chất thông tư biến hóa màu của nó. Đây là sự độc lạ chính giữa điểm tương đương và điểm cuối. Ngoài ra, điểm tương đương luôn Open trước điểm cuối của phép chuẩn độ.

*

Tóm tắt – Điểm tương đương so với điểm cuối

Trong bất kể phép chuẩn độ nào, tất cả chúng ta có hai điểm quan trọng ; đơn cử là điểm tương đương và điểm cuối của phép chuẩn độ. Sự độc lạ chính giữa điểm tương đương và điểm cuối là điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào trọn vẹn về mặt hóa học với chất nghiên cứu và phân tích trong mẫu trong khi điểm cuối là điểm thông tư đổi khác màu của nó. Tài liệu tham khảo:

Tài liệu tham khảo:

1. Điểm tương đương của nhau. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 15 tháng 4 năm 2018. Có sẵn tại đây 2. Thư phonghopamway.com. vnện. Nguyên tắc chuẩn độ cơ bản. Hóa học LibreTexts, Libretexts, 21 tháng 7 năm năm nay. Có sẵn tại đây Hình ảnh lịch sự: Hình ảnh lịch sự và trang nhã :1. Chuẩn CNX Chem 14 07 Chuẩn độ bởi By OpenStax ( CC BY 4.0 ) qua Commons Wikimedia 2. Nhóm Phenolphthalein trong Flask Mười năm 384 – Công phonghopamway.com. vnệc riêng, ( CC BY-SA 4.0 ) qua Commons Wikimedia